A température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide.

La concentration maximale d'un gaz en solution, en équilibre avec une atmosphère contenant ce gaz, est proportionnelle à la Pression partielle de ce gaz en ce point.

C’est-à-dire que si l'on est par exemple en un point où la Pression est le double de la pression atmosphérique (c'est le cas dans l'eau à 10,3 m de profondeur), chaque gaz de l'air pourra se dissoudre 2 fois mieux qu'en surface. Ceci explique le problème des plongeurs : en profondeur, l'Azote de l'Air (que le plongeur stocke puisque les cellules ne consomment que l'Oxygène) a tendance à se dissoudre dans le Sang du plongeur. Si celui-ci remonte trop vite, l'Azote dissous va avoir tendance à se dilater rapidement dans l'organisme, ce qui peut créer des bulles dans les vaisseaux sanguins et une Mort par embolie gazeuse.

Cette loi établie une relation entre la Pression partielle p _i d'un Corps pur gazeux et sa Fraction molaire x _i ^L dans un solvant :

p _i = x _i ^L . K _i

Cette loi mesure la solubilité d'un gaz dans un solvant liquide avec lequel ce gaz est en contact.

K _i est une constante de la loi de Henry spécifique du gaz donné, aussi appelée H :

C _s = p . H

• où C _s représente la concentration maximale (dite « à saturation »),
• p la Pression partielle du gaz dans l'atmosphère, et
• H la « constante de Henry » qui dépend de la nature du gaz, de la Température, et du Liquide.

A titre d'exemples :

• pour l'eau de mer, H est 20% inférieur à sa valeur pour l'Eau douce, en raison de la compétition entre gaz dissous et sels dissous
• à pression atmosphérique normale, dans l'Eau douce pour l'Oxygène C _s = 10 mg/L à 12 °C, et 14 mg/L à 0°C.

Ne doit pas être confondu avec . La loi de Raoult établit un lien entre la pression partielle d'un corps pur gazeux en équilibre avec une solution qui contient également ce corps pur à l'état liquide dans une proportion importante. Dans la loi de Raoult, il n'y a pas de solvant à proprement parler : les deux corps purs du mélange sont dans des proportions de même ordre de grandeur.

Voir aussi

• Accident de décompression dû à la loi de Henry
• Physique